乙醇

    乙醇

    开放分类：化学、自然科学、医学、有机化学、溶剂

    目录-简介-

    乙醇的结构-

    乙醇的物理性质-

    乙醇的化学性质-

    乙醇的用途-

    乙醇的工业制法-

    危险性-

    吸收与代谢-

    副作用-

    毒性及健康危害-

    急救-

    包装与储运-

    泄漏处置和废弃-

    副作用-

    毒性及健康危害-

    急救-

    包装与储运-

    泄漏处置和废弃

    简介

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    乙醇:酒类所含的能使人沉醉的物质,医药上用来消毒

    中文名称：乙醇;酒精

    英文名称：ethylalcohol;ethanol

    CAS登录号：64-17-5

    EINECS登录号：200-578-6

    乙醇的结构

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    乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。

    1.分子式：C2H5OH

    2.分子量：46.07

    3.分子结构：C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。

    4.结构简式：CH3CH2OH（分子式）或C2H5OH（计算式）

    乙醇的物理性质

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    无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

    外观与性状：无色液体，有酒香。

    熔点(℃)：-114.1

    沸点(℃)：78.3

    折射率：1.3614

    相对密度(水=1)：0.79

    相对蒸气密度(空气=1)：1.59

    饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃)

    燃烧热(kJ/mol)：1365.5

    临界温度(℃)：243.1

    临界压力(MPa)：6.38

    辛醇/水分配系数的对数值：0.32

    闪点(℃)：12

    引燃温度(℃)：363

    爆炸上限%(V/V)：19.0

    爆炸下限%(V/V)：3.3

    溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。

    电介质：非电解质

    乙醇的化学性质

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    1．酸性

    乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

    CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O-+H+

    乙醇的pKa=15.9，与水相近。

    乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与氘水之间的同位素交换迅速进行。

    CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD

    因为乙醇可以电离出极少量的质子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：

    2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2

    醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱

    结论：

    （1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

    （2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

    2．与氢卤酸反应

    C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

    C2H5OH+HX→C2H5X+H2O

    注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

    3．氧化反应

    （1）燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热

    C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

    （2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。

    2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O工业制乙醛

    C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

    即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）

    4．消去反应

    （1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）

    C2H5OH→C2H4+H2O

    （2）分子间消去制乙醚

    C2H5OH+HOC2H5→C2H5OC2H5+H2O（乙醚简介）(140℃浓硫酸）(此为取代反应)

    5．酯化反应

    C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O

    “酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”

    乙醇的用途

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    1．燃料

    2．有机溶剂

    3．化工原料

    4．饮料

    5．医用消毒剂

    6.本品可渗入细菌体内，在一定浓度下能使蛋白质凝固变性而杀灭细菌。最适宜的杀菌浓度为75%,因为在浓度为75%的情况下，乙醇与细菌内胞液等渗，利于分布均匀杀菌，而在高浓度时（如95%），由于乙醇使细菌表面迅速脱水，会形成一层保护膜，不利于完全杀菌。因不能杀灭芽孢和病毒，故不能直接用于手术器械的消毒。50%稀醇可用于预防褥瘊，25%～30%稀醇可擦浴，用于高烧病人，使体温下降。

    乙醇的工业制法

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    1．发酵法

    2．乙烯水化法

    CH2═CH2+H─OH→C2H5OH（该反应分两步进行，第一步是与醋酸汞等汞盐在水-四氢呋喃溶液中生成有机汞化合物，而后用硼氢化钠还原）

    危险性

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    健康危害：本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。长期酗酒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等。皮肤长期接触可引起干

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